GAS MULIA

Terdiri Atas :	Helium	: He
	Neon	: Ne
	Argon	: Ar
	Kripton	: Kr
	Xenon	: Xe
	Radon	: Rn

Sifat-Sifat Umum :

1.	Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.
2.	Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.
3.	Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron
He	2	1s2
Ne	10	[He] 2s2 2p6
Ar	18	[Ne] 3s2 3p6
Kr	36	[Ar] 4s2 3d10 4p6
Xe	54	[Kr] 5s2 4d10 5p6
Rn	86	[Xe] 6s2 5d10 6p6

Dua elektron dari He membuat subkulit s menjadi penuh dan unsur-unsur gas mulia yang lain pada kulit terluarnya terdapat 8 elektron. karena kulit terluarnya telah penuh maka gas mulia bersifat stabil dan tidak reaktif. Jadi afinitas elektronnya mendekati nol.

HALOGEN

UNSUR	Fluor	Klor	Brom	Iodium	Catatan : [X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr) n = nomor perioda (2, 3, 4, 5)   = makin besar sesuai dengan arah panah
	9F	17Cl	35Br	53I
1. Konfigurasi elektron	[X] ns2 , np5
2. Massa Atom	--------------------->
3. Jari-jari Atom
4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron	<-------------------
5. Keelektronegatifan
6. Potensial Reduksi (Eored > 0)
7. Suhu Lebur (0o)	-216.6	-101.0	-72	114.0
8. Suhu Didih (0o)	-188.2	-34	58	183
9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen	-1	+ 1, +3 +5, +7	+ 1 +5, +7	+1 +5, +7

Sifat Fisika Dan Sifat Kimia Unsur Halogen
239

X2	Fluor (F2)	Klor (Cl2)	Brom (Br2)	Iodium (I2)
1. Molekulnya	Diatom
2. Wujud zat (suhu kamar)	Gas	Gas	Cair	Padat
3. Warna gas/uap	Kuning muda	Kuning hijau	Coklat merah	Ungu
4. Pelarutnya (organik)	CCl4, CS2
5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)	Tak berwarna	Tak berwarna	Coklat	Ungu
6. Kelarutan oksidator	<- (makin besar sesuai dengan arah panah)
7. Kereaktifan terhadap gas H2
8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida	X = Cl, Br, I F2 + 2KX ®  2KF X2	X = Br dan I Cl2 + 2KX ®   2KCl + X2	X = I Br2 + KX ®  2KBr + X2	Tidak dapat mengusir F, Cl, Br
9. Reaksi dengan logam (M)	2 M + nX2 ®  2MXn (n = valensi logam tertinggi)
10. Dengan basa kuat MOH (dingin)	X2 + 2MOH ®  MX + MXO + H2O (auto redoks)
11. Dengan basa kuat (panas)	3X2 + 6MOH ®  5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)
12. Pembentukan asam oksi	Membentuk asam oksi kecuali F
Catatan : ®  = I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida I2 + KI ®  Kl3 I2 larut terhadap alkohol coklat

SIFAT GOLONGAN

HX	HF	HCl	HBr	HI	Catatan : ®   makin besar/kuat sesuai dengan arah panah
Sifat reduktor	------------------------------------------------->
Keasaman
Kepolaran	<--------------------------------------------------
Kestabilan terhadap panas

SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA

	HCl	HBr	HI
1. Bentuk pada suhu biasa	Gas tidak berwarna
2. Dalam pelarut non polar (Benzana/Toluensa)	Larut, tak menghantarkan arus listrik
3. Dalam air	Larut, menghantarkan arus listrik
4. Dengan H2SO4, pekat (oksidator)	Tidak teroksidasi	Teroksidasi menjadi Br2	Teroksidasi menjadi I2
5. Kestabilan terhadap pemanasan	Tidak terurai	Sedikit terurai	Terurai menjadi H2 dan I2

ALKALI

Sifat Golongan Unsur Alkali

UNSUR	3Li	11Na	19K	37Rb	55Cs	87Fr
1. Konfigurasi elektron	[X] ns1
2. Massa atom	------------------------------>
3. Jari-jari atom (n.m)
4. Keelektronegatifan	<---------------------------------- Rendah (antara 0.7 - 1.0) Di atas suhu kamar (antara 28.7o - 180.5o)
5. Suhu lebur (oC)
6. Energi ionisasi (kJ/mol)	Antara 376 - 519
7. Potensial oksidasi (volt)	Positif, antara 2.71 - 3.02 (reduktor)
8. Bilangan oksidasi	+1	+1	+1	+1	+1	+1
Catatan : [X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7) ® = makin besar sesuai dengan arah panah

Sifat Fisika Dan Kimia

242

UNSUR	Li	Na	K	Rb dan Cs
a. DENGAN UDARA	Perlahan-lahan terjadi Li2O	Cepat terjadi Na2O dan Na2O2	Cepat terjadi K2O	Terbakar terjadi Rb2O dan Cs2O
b. DENGAN AIR 2L + 2H2O ® 2LOH + H2 (g)	-------------------------------------> (makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)
c. DENGAN ASAM KUAT 2L + 2H+ ® 2L+ + H2 (g)
d. DENGAN HALOGEN 2L + X2 ® 2LH
WARNA NYALA API	Merah	Kuning	Ungu	-
Garam atau basa yang sukar larut dalam air	CO32+ OH- , PO43-	-	ClO4- dan [ Co(NO2)6 ]3-

ALKALI TANAH

Sifat Golongan Unsur Alkali Tanah
44

UNSUR	4Be	12Mg	20Ca	38Sr	56Ba
1. Konfigurasi elektron	[X] ns2
2. Massa atom	--------------------------------------->
3. Jari-jari atom (n.m)
4. Energi ionisasi     (M ®  M+) kJ/mol     (M ®  M2+) kJ/mol	<------------------------------------
5. Potensial oksidasi (volt)	---------------------------------->
6. Keelektronegatifan	<---------------------------------------
7. Suhu lebur (oC)	Antara 650o - 1227o
8. Bilangan oksidasi	+2	+2	+2	+2	+2

41

Sifat Fisika Dan Kimia Unsur Alkali Tanah
245

1.	Reaksi dengan
	a. Udara	Menghasilkan MO dan M3N2 bila dipanaskan		Dalam keadaan dingin dapat menghasilkan MO dan M3N2 dipermukaan
	b. Air	Tidak bereaksi	Bereaksi dengan uap air membentuk MO dan H2		Bereaksi dalam keadaan dingin membentuk M(OH)2 dan H2. Makin ke kanan makin reaktif
	c. Hidrogen	Tidak bereaksi		M + H2  ®  MH2 (Hidrida)
	d. Klor	M + X2 ®  (dipanaskan) MX2 (garam)
	e. Asam	M + 2H+ ®   M2+ + H2 (g)
2.	Sifat oksida	Amfoter	basa
3.	Kestabilan peroksida	Peroksidanya tidak dikenal	Makin stabil sesuai dengan arah panah
4.	Kestabilan karbonat	Mengurai pada pemanasan agak tinggi	(suhu pemanasan antara 550o - 1400oC)
Catatan : M = unsur-unsur alkali tanah Ra bersifat radioaktif, Be bersifat amfoter

Kelarutan Unsur Alkali Tanah
46

Kelarutan	Mg	Ca	Sr	Ba	Catatan : Warna nyala Garam Ca2+ = merah Garam Ba2+ = hijau M = unsur logam alkali tanah
M(OH)2	-------------------> makin besar sesuai arah panah
MSO4	<-------------------- makin besar sesuai arah panah
MCO3
MCrO4

Kesadahan

Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak mengandung ion Ca²⁺ dan Mg²⁺.

Macamnya:

1.	Kesadahan Sementara Mengandung Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2 Dapat dihilangkan dengan pemanasan Contoh : Ca(HCO3)2 (aq)         CaCO3 + H2O (l) + CO2 (g)
2.	Kesadahan Tetap Mengandung CaSO4 dan MgSO4 Dapat dihilangkan dengan menambahkan soda ash (Na2CO3) Contoh : MgSO4 (aq) + Na2CO3 (aq)        MgCO3 + Na2SO4 (aq)

 PERIODA  3

Sifat-Sifat Periodik, Fisika Dan Kimia
 

UNSUR	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s1	[Ne] 3s2	[Ne] 3s2, 3p1	[Ne] 3s2, 3p2	[Ne] 3s2, 3p3	[Ne] 3s2, 3p4	[Ne] 3s2, 3p5
Jari-jari atom	<---------------------------- makin besar sesuai arah panah
Keelektronegatifan	-----------------------------> makin besar sesuai arah panah
Kelogaman	Logam			Semi logam	Bukan Logam
Oksidator/reduktor	Reduktor <----------------------------             (makin besar sesuai arah panah)						oksidator
Konduktor/isolator	Konduktor			Isolator
Oksida (utama)	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7
Ikatan	Ion			Kovalen
Sifat oksida	Basa		Amfoter	Asam
Hidroksida	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4
Kekuatan basa/asam	Basa kuat	Basa lemah	Basa lemah	Asam lemah	Asam lemah	Asam kuat	Asam kuat
Klorida	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl5	SCl2	Cl2
Ikatan	Ion			Kovalen
Senyawa dengan hidrogen	NaH	MgH2	AlH3	SiH4	PH3	H2S	HCl
Ikatan	Ion	Kovalen
Reaksi dengan air	Menghasilkan bau dan gas H2			Tidak bersifat asam		Asam lemah	Asam kuat

UNSUR TRANSISI

Pengertian Unsur Transisi

Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron	Orbital
			3d	4s
Skandium (Sc)	21	(Ar) 3d1 4s2	á	áâ
Titanium (Ti)	22	(Ar) 3d2 4s2	á á	áâ
Vanadium (V)	23	(Ar) 3d3 4s2	á á á	áâ
Krom (Cr)	24	(Ar) 3d5 4s1	á á á á á	á
Mangan (Mn)	25	(Ar) 3d5 4s2	á á á á á	áâ
Besi (Fe)	26	(Ar) 3d6 4s2	áâ á á á á	áâ
Kobalt (Co)	27	(Ar) 3d7 4s2	áâ áâ á á á	áâ
Nikel (Ni)	28	(Ar) 3d8 4s2	áâ áâ áâ á á	áâ
Tembaga (Cu)	29	(Ar) 3d10 4s1	áâ áâ áâ áâ áâ	á
Seng (Zn)	30	(Ar) 3d10 4s2	áâ áâ áâ áâ áâ	áâ